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氧化还原反应

来源:用户上传      作者: 原艳丽

  摘要:氧化还原反应是中学化学课程的教学重点之一,也是难点之一,笔者根据自己的教学体会,就本实验在教学中出现的问题及思考展开论述。
  关键词:中学化学;氧化还原;问题
  在中学阶段的基本概念、基础理论知识中,氧化还原反应占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念,才能使他们更好地理解氧化还原反应的实质。氧化反应和还原反应是同时存在、不能分开的,因此氧化剂和还原剂在反应中是相互依存的。
  在氧化还原反应的教学中,我们常要比较氧化性强弱或是还原性强弱。常用到以下比较关系:
  ①氧化剂的氧化能力强于氧化产物的氧化能力;
  还原剂的还原能力强于还原产物的还原能力;
  ②氧化剂的氧化能力强于还原剂的氧化能力;
  还原剂的还原能力强于氧化剂的还原能力;
  例如:
  我们在教学中强调上述两条规律,并在实际解决问题中进行应用。但在一些习题中学生发现上述规律在一些反应中出现了矛盾的结论,对上述规律产生了怀疑。
  问题一:
  氯气溶于水发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO
  氧化性:Cl2>HClO 还原性:Cl2>HCl
  次氯酸钠和浓盐酸反应:ClO-+2H++Cl-=Cl2+H2O
  氧化性:ClO->Cl2 还原性:Cl->Cl2
  两个反应得出的结论正好相反,Cl2的还原性强于HCl也和常识矛盾。
  问题二:
  问题的思考及解决:
  上述几个问题看起来与前面规律存在矛盾,其实不然,上述规律的使用适用于自发进行的氧化还原反应。
  查阅资料:Cl2+H2O=HCl+HClO 反应在pH>4时易进行
  ClO-+2H++Cl-=Cl2+H2O 反应在pH<4时易进行
  这两个反应实际上是酸碱性的改变对反应的影响,如果以此问题为突破口分析条件改变对可逆反应的影响能使学生巩固可逆反应的有关基本概念。
  问题二的解决,引导学生分析实验装置、条件,实际是浓度对化学平衡的影响,以此为突破点,加深平衡原理在工业上的应用的理解,培养学生解决实际问题的能力。
  问题三的解决,用此问题说明前述规律的使用条件,培养学生严谨的科学态度和探索的化学知识奥秘的精神。
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