走进氧化还原反应

来源:用户上传      作者: 尚绪娟

　　摘要：氧化还原反应知识是课程标准的重要内容更是高考热点。以前一般是先给出某化学反应的未配平的化学方程式，让学生判断反应的氧化剂、还原剂、标出电子转移的方向和数目，完成方程式配平，找出物质间量的关系等。近年来题干里只给出反应体系中存在的物质的化学式，要学生通过分析自行构建一个化学方程式这就要求学生在掌握氧化还原反应基础知识的基础上，要有思维、分析推理的能力。所以在教学过程中教师要注重过程与方法加强学生分析推理等能力的培养，在教学过程中采取层层深入逐渐强化的教学方法。
　　关键词：氧化还原反应 高考热点 氧化剂 还原剂
　　中图分类号：G633.8文献标识码：A 文章编号：1673-9795（2014）05（c）-0000-00
　　1 明确氧化还原反应的本质是电子转移的科学事实
　　在刚接触高中化学的学习时，学生具有的微观认识较少，深入的微观原子结构认识甚微，更不具备对化学键，电子式，元素金属性非金属性等知识的认知。在此条件下，怎么能使学生形成氧化还原反应中存在电子转移的认识呢？充分利用学生初中原子结构示意图的知识储备结合教材实例让学生通过图示进而“看到”电子转移，以金属钠与氯气反应为例，引领学生分析钠原子和氯原子的原子结构写出原子结构示意图，然后引导学生结合教材氯化钠形成过程图示和播放flash动画，再以初中学习过的氧化反应和还原反应中元素化合价的改变分析元素化合价改变的原因，多角度让学生科学掌握电子转移的本质，实现认识的逐渐深入，
　　2 正确分析物质中的变价元素准确判断氧化剂和还原剂
　　教学实际中发现学生了解通过分析物质中所含元素的化合价来判断物质可能做氧化剂或还原剂，教师想要让学生真正学会运用化合价知识分析物质做氧化剂或还原剂，需要为他们做好三方面的准备：（一）能够准确判断化学反应中各元素的化合价；（二）帮助学生了解分析以后要学习的重点的典型的变价元素，只要某种元素存在多种化合价，就可能存在物质之间的相互转化，该元素就有可能为此化学反应中的重点元素，即为典型变价元素，（三）将一些有多种变价的元素进行归类整理，让学生列举含有各元素不同价态的常见化学物质，分析该元素的价态，从元素化合价的变化趋势分析，哪些价态的元素为稳定元素，一般不能作氧化剂或还原剂，哪些价态的元素为不稳定元素，一般能作氧化剂或还原剂。 为实践抓住物质中重要元素预测氧化性或还原性的思路判断氧化剂和还原剂，为以后的学习打下坚实基础。
　　3 物质氧化性和还原性的研究
　　首先明确氧化剂和还原剂的概念；其次分析物质为什么能做氧化剂或还原剂引出氧化性和还原性的概念；第三，需要学生学会预测物质氧化性和还原性；第四，学生能判断哪些物质具有氧化性可以作氧化剂，哪些物质具有还原性可以作还原剂；第五，学生能够设计反应过程，选择合适的氧化剂和还原剂验证假设，从而获得物质具有氧化性或还原性的认识；第六，学生建立的认知通过具体的应用加强巩固和升华。
　　4 有效选择教学内容
　　由于课程结构改革教材出现很大变动，依据普通高中课程标准实验教材（人教版）与旧教材的比较分析可以发现，新课程对于氧化还原反应概念的要求降低了。新教材与旧教材中氧化还原反应教学内容减少了以下知识：氧化产物和还原产物概念、氧化性和还原性强弱的判断、氧化还原反应方程式的配平，单双线桥的表示方法存在但没有单双线桥这个名词术语，只是在写出的反应方程式中用单双线桥进行了电子转移的表示。所以在教学中不宜进行扩展和相应技能训练，如单双线桥的教学功能在教学过程中仅限于帮助学生分析氧化还原反应前后元素化合价的变化和得失电子数目，帮助学生认识和理解电子转移及电子转移过程中的得电子总数与失电子总数相等。高中化学课程标准没有将氧化还原反应方程式的配平作为基本要求，但在氧化还原新授课的教学中应该讲解配平方法，并做简单的技能训练，化学必修1模块有很多的化学方程式需要学生掌握，让学生具有配平技能更有利于化学方程式的掌握和准确书写， 但是，教师应该意识到学生的认知过程是螺旋式发展的过程，不能要求学生对知识掌握做到一步到位，所以学生在新接触氧化还原较多概念时，新概念体系的建立和新技能培养是一个递进的过程在短时间内不能要求学，生掌握这么多的知识技能，教师需要分析整个高中化学课程和教学内容，很多课程内容都与氧化还原反应密切相关的，如元素化合物、元素周期律、电解、原电池等，在这些内容的学习中，可以逐步加深促进学生关于氧化还原知识技能的认识和提高。因此，教师应该认识到，在学生关于氧化还原知识技能的认识和掌握是递进式发展的，所以在教学过程中应该采取以下过程：
　　第一阶段，高一刚进行氧化还原反应的教学时，只要求学生建立氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等基本概念的认知和简单的方程式配平，如能够分析一些化学反应是否属于氧化还原反应，能够分析出哪个物质具有氧化性、还原性，从而指出方程式中的氧化剂和还原剂，进而判断电子转移情况和物质变化中量的关系；初步了解物质中哪些常做氧化剂和还原剂；能够根据元素常见化合价判断物质具有氧化性还是还原性，并且能设计简单氧化还原反应并配平。
　　第二阶段，在必修I第三章，第四章金属、非金属元素及其化合物知识的教学和学生学习过程中，培养学生加深对氧化还原反应有关概念理解和应用；培养学生应用电子转移将新学到的氧化还原反应的配平的能力，如稀硝酸与不同量铁的反应配平等；培养学生构建常见物质及给出或预测的物质的氧化还原反应方程式能力。
　　（三）在化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》和第二章《原电池》加深学生对物质氧化性和还原性的认识，经分析讨论总结规律性，如同周期或同主族元素得失电子能力的比较；同周期或同主族元素单质氧化性和还原性强弱比较；同周期或同主族元素最高价氧化物的水化物酸性或碱性强弱等。
　　教师关于氧化还原内容的教学组织和处理在新课程的背景下，面对新的高考要求做相应调整，以适应新形势的要求。
　　参考文献
　　[1] 《高中生氧化还原反应理论认知水平对其化学方程式学习影响的研究》 姬广敏； 毕华林； --《化学教育》2012.12
　　尚绪娟，（1975.12～）女，汉，黑龙江省，本科，中学一级，研究方向 高中化学教学
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