专题十四 氢氧化亚铁制备

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　　高考动向
　　理解和掌握氢氧化亚铁制备的特殊性，从而加深对氢氧化亚铁的不稳定性强、还原性的认识、记忆和巩固。
　　考点分析
　　氢氧化亚铁制备。
　　（1）原理：Fe2++2OH-Fe（OH）2↓
　　（2）操作步骤：往硫酸亚铁溶液中滴入少量氢氧化钠溶液。
　　现象：先产生白色沉淀，后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式：
　　Fe2++2OH-Fe（OH）2↓（白色）
　　4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（红褐色）
　　（3）注意事项：
　　空气中Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3。
　　考点突破
　　1. 成功制备Fe（OH）2的关键。
　　解析：Ⅰ.（1）钠的密度在煤油和水之间，与水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和FeSO4反应生成Fe（OH）2沉淀，所以反应的现象为钠在煤油和FeSO4溶液之间跳动，有气泡生成。（3）利用电解原理生成Fe（OH）2，所以阳极为金属铁，生成Fe2+，阴极为惰性电极碳棒，电解质溶液电解生成OH-，则符合条件的电解质溶液为NaCl溶液。生成的Fe（OH）2易被氧气氧化，所以加热煮沸除去溶液中溶解的氧气。Ⅱ.（1）根据资料信息及配色原理可知灰绿色物质应是氢氧化亚铁晶体，化学式为Fe（OH）2・nH2O。（2）Fe3（OH）8可写成FeO・Fe2O3・4H2O，可利用检验Fe3+的方法来检验。
　　（作者单位：蕉岭县蕉岭中学）
　　责任编校 李平安
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