中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略

作者:未知

  摘要:解答中考化学中的有机物燃烧计算题时,若按照常规的质量关系进行求解较为繁琐,容易出错;若将质量关系转化为粒子个数关系再进行求解,可以使复杂的计算得以简化,过程变得简单,从而达到事半功倍之效.
  关键词:中考;有机物;计算;策略
  纵观近几年中考化学,有机物燃烧计算的选择题深得命题者青睐,频频出现.这类试题对中考学生而言是个难点,解答这类试题时,若按照常规的质量关系进行求解较为繁琐,容易出错;若将质量关系转化为粒子个数关系再进行求解,可以使復杂的计算得以简化,过程变得简单,从而达到事半功倍之效.
  例1 (2017.桂林)密闭容器中盛有CH4和O:的混合气体,点燃使其充分反应,CH4全部转化为CO、C02和H2O,待容器恢复至室温,测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%.则反应前CH4和O2的质量比为( )
  A.4:13
  B.3: 10
  C.2:7
  D.1:4
  例2(2017.绵阳)120C时,取39有机物R在氧气中完全燃烧,产物只有CO2和H2O.将其燃烧产物全部通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中,最终浓硫酸增重1.8g,澄清石灰水中产生109沉淀.下列判断正确的是()
  A.R的化学式一定是CH20
  B.6g R完全燃烧消耗氧气6.49
  C.R中碳元素的质量分数约为85.7%
  D.R仅由C、H两种元素组成,其质量比为6:1
  解析根据反应CO2+ Ca(OH)2一CaC03↓+H2O可求出R燃烧时生成C02气体的质量为4.4g,又根据浓H2S04的增重可知,生成H20的质量为1.8g.由质量守恒定律可得39R完全燃烧消耗02的质量为4. 4g+1.8g - 3g=3.2g,进而得反应中02、C02和H20的分子个数比为3.2g/32:4.4g/44:1.8g/18=1:1:1.根据化学反应前后各元素的原子个数不变知,R分子中C、H、0原子个数比为1:(1x2):(1x2+1-1 x2) =1:2:1.由于R的相对分子质量未知,敢R的化学式无法确定.
  由上面分析可知,39R完全燃烧消耗3. 2902,所以6gR完全燃烧消耗02 6.4g.
  因R分子中C、H、0原子个数比为1:2:1,故R中碳元素的质量分数为12/12+1x2+16 ×100%= 40%.
  由以上分析可知R是由C、H、O三种元素组成的.
  答案B
  例3 (2018.苏州)一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2. 2gC02和1.8gH2O,另取3.2g该有机化合物在02中完全燃烧,消耗4.8902,该有机化合物的化学式可能是( )
  由于混合气体中碳元素的质量分数为6/7,氢元素的质量分数为1/7,故混合气体的总质量一定时,碳元素和氢元素的质量也是一定的.无论混合气体完全燃烧,还是不完全燃烧,一定质量的氢元素转化为H2O时消耗02的质量是一定的.而一定质量的碳元素,完全燃烧时,全部转化为C02;不完全燃烧时,一部分转化为CO,还有一部分转化为C02.可见完全燃烧和不完全燃烧消耗02的质量是不同的,完全燃烧时消耗02的质量为定值,而不完全燃烧时,消耗的氧气的质量也会因转化为CO和C02的碳元素质量的不同而不同,由此可见,混合气总质量一定时,消耗02的质量不一定为定值.
  答案D
  说明 该题A、B和C选项也可按下面的思路进行:
  答案A
  综上可知,解答这类试题时应尽量将质量关系转化为粒子个数关系,再借助粒子个数关系求解即可.
  参考文献:
  [1]彭步荣.巧用特殊的化学方程式妙解有机物燃烧计算题[J].理科考试研究,2004 (24):60 - 61.
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