《质量守恒定律》教学设计

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　　教材分析：
　　质量守恒定律是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、初步认识了分子和原子，对化学反应中物质发生了质的变化有了一定认识，本课题将引导学生从量的方面去研究，得出化学反应的客观规律，也为后续学习化学方程式书写和计算作好理论准备，所以本课题有着承上启下的作用。它不仅是本单元的重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
　　教学过程：
　　环节一：引入
　　引入：听，谁来了？
　　微视频：小树苗的疑问
　　[设计意图]创设情境，激发学习兴趣和探索知识的欲望，并明确学习目标。
　　环节二：微观分析
　　过渡：通过下面的动画模拟，相信你们能从中找到答案。
　　讲解：在化学变化中，原子的种类、数目、质量都没有发生改变，简称“三不变”，所以物质的质量总和在反应前后也就不会发生改变。
　　板书：
　　化学反应前后：原子种类
　　原子个数 不变
　　原子质量
　　[设计意图]动画模拟电解水微观变化过程，突破教学难点。通过形象模拟，使学生的思维由宏观到微观认识变化本质，领悟质量守恒的原理，发展学生的形象思维。
　　环节三：实验验证
　　视频播放：红磷燃烧与碳酸钙和盐酸的反应
　　[设计意图]利用碳酸钙与盐酸反应质量改变设计实验认知冲突。
　　环节四：原理分析
　　提问：碳酸钙与盐酸反应后质量减轻了？难道我们发现真理了？是什么原因导致反应后质量减轻？
　　追问：那我们可以如何改进？
　　小结：参加反应的物质质量总和等于生成的物质质量总和，而非部分反应物、部分生成物质量关系，因此既不能忽略生成的气体，也不能忽略参加反应的气体，凡是有气体参加或生成的反应，都需在密闭容器中进行验证。
　　[设计意图]通过实验假设，突破难点，加深对质量守恒定律的理解。通过引发学生的思维冲突，激发学生强烈的探究欲望，使学生对开放体系的化学反应也能遵守质量守恒定律有更直观的理解。
　　环节五：分析质量守恒定律 得出结论
　　提问：反应前后总质量相等，这里面真正相等的是什么呢？让我们一起来分析。
　　反应前称量的物质有哪些？空气中所有成分都参加反应了？没有，那就把空气分为两部分，参加反应的氧气和剩余的空气。红磷有没有可能剩余？有，那同样把红磷分作两部分，参加反应的和剩余的。那反应后称量的物质有哪些？前后对比，有什么发现？你能用语言描述三者的等量关系吗？
　　小结：定律的注意事项：①仅适用于化学变化;
　　②是“总质量”的守恒;
　　③守恒的范围是“参加化学反应的各物质”
　　環节六：前后呼应
　　总结：我们用实验探究出了质量守恒定律，从微观揭示了其本质原因。现在谁能帮助小树苗，木材燃烧变为灰烬，为何质量会减少呢？
　　[设计意图]强化本节课的重点知识，锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。
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