怎样学透一个化学知识点
来源:用户上传
作者:
氧化还原反应知识点是高考的重点和难点，概念抽象涉及面广：如怎样正确理解氧化还原反应的概念？怎样理解氧化剂还原性的强弱和还原剂还原性的强弱？怎样应用得失电子守恒进行计算？特别是书写陌生方程式的书写时，学生在做题时往往会乱了阵脚，胡写一通造成失分。这就要求教师在平常的教学中要坚守教育不能搞形象工程不能贻误学生;课堂教学是实实在在的事一定要做实。
课堂教学是学生获取知识的重要环节，要充分备课，使教学符合教学规律，符合学生学习规律才能真实提高课堂教学的效率，总之一句话：不要花架子，要真实！课堂教学是学生学习的主渠道和基本形式，是师生长期坚持的双边活动，能体现教学规律和教学的真实，能被学生广泛接受，不搞眼花缭乱的“豪华课”，提倡课堂教学的不断创新，故课堂教学要朴实！要实现课堂的教学目标，需要一步一个脚印，教和学都没有捷径。坚持课堂教学的扎实！不是死记硬背、照搬照抄，要有基础知识能力的扎实，要有自学能力的扎实，更要有过程方法训练的扎实，更有有情感、态度、价值观培养的扎实，扎实的课堂教学，才能真正取得教学的实效。
下面我从三个方面来简析氧化还原反应限量型离子方程式的教学。
一.一、理解氧化还原反应的概念和实质
（一）基本概念
1.反应中概念的关系
①氧化剂在反应中化合价降低→具有氧化性→被还原→生成还原产物，发生还原反应。
②还原剂在反应中化合价升高→具有还原性→被氧化→生成氧化产物，发生氧化反应。
2.实质：电子的转移（即电子的得失或偏移）。
3.特征：元素化合价发生变化。
（二）物质氧化性、还原性强弱的一种比较方法——根据氧化还原反应方程式比较
氧化剂+还原剂===还原被还原产物+氧化被氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
（三）计算依据——电子得失守恒
发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。从化合价角度分析，氧化剂降低的化合价总数一定等于还原剂升高的化合价总数。
二、讲清反应原理过程
对于基础薄弱的学生来说反应原理过程一定要讲清楚，甚至要列出步骤来讲清，如氧化还原反应限量型离子方程式问题：
（一）FeBr2溶液与一定量的C12反应：
1.Cl2少量时，因还原性：Fe2+>Br—，Cl2少量时包含两层意思，一是Cl2恰好把Fe2+氧化完，二是还剩余有Fe2+，没有Cl2氧化Fe2+了，故离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1--。
2.C12过量时，Fe2+、Br-均反应完全，首先发生反应
①：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1--，然后发生反应
②：2Cl2+4 Br—=2 Br2+4 C1--。把①、 ②式相加得离子方程为
2Fe2++4Br--+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-。在这里特别要强调FeBr2溶液中n（Fe2+）：n（Br—）=1：2之比例，很多同學忽略了这点造成错误的，甚至就说不理解。
3.C12限量时，如FeBr2与Cl2以等物质的量进行反应时，要强调等物质的量的意义，
首先发生反应
①：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1--，然后发生反应
②：Cl2+2 Br—= Br2+2 C1--。把①、②式相加得离子方程为2Fe2++2Br--+2C12=2Fe3++Br2+4C1-。
在这里特别要强调FeBr2溶液中n（Fe2+）：n（Br—）=1：2之比例，而限量时要注意题目所给的条件，FeBr2与Cl2以等物质的量进行反应时C12只能氧化一半的Br--。
三、设计层次化的问题
新课程的一个重要理念就是以学生为中心，尊重学生的差异，注重发展学生的个性，培养学生的创新能力。学生的课堂活动能力总有一定的“限度”，苏联心理学家维果茨基称之为“最近发展区”。如果课堂设计的问题难度超出了这个区域，即使课堂情境设计得多么精妙，也只会使学生无所适从，而且还会让学生产生畏惧心理，使学生的主体性受挫。教师设计课堂问题应遵循由易到难、因材施教的原则，问题的设置应逐步加大难度。
综上所述，要学透一个化学知识点，首先要多角度去深刻理解化学概念的实质，其次要把化学反应原理过程讲清楚透彻，最后要灵活设计层次化的问题、练习。在教学过程中要灵活运用多种教学方法来体现教学的真正意义：真实性;课堂教学以实效为根本，倡导课堂教学的创新性，但不要故意卖弄，要朴实性！要实现课堂教学的目标，面对教学内容、过程、全体学生的“落实”，既要以“扎实”为出发点，又要以“扎实”为收获点，要扎实的课堂教学才能真正取得教学的实效。在螺旋式上升的化学课堂教学中学透每一个化学知识点，最终必将提高教育教学质量并收获成功的喜悦！
转载注明来源:https://www.xzbu.com/1/view-14856958.htm
