比较电解质溶液中离子浓度的大小要辩证分析

来源:用户上传      作者: 朱永宏

　　 摘 要： 抓住矛盾主次，辩证的比较电解质溶液中离子浓度的大小，电解质溶液中离子浓度的大小比较是近年来高考的热点问题，在新课改理念中，探究式的学习方法是学生提高认知能力，构建课标中三维目标的重要方法之一。
　　 关键词： 离子浓度； 电离； 小解； 程度； 主次
　　中图分类号： G427 文献标识码： A 文章编号：1009-8631（2010）06-0142-01
　　
　　 一、发现问题
　　 2007年江苏
　　 下列溶液各微粒浓度关系不正确的是（）
　　 A、等体积，等浓度的NaX和弱酸HX混合溶液中
　　 c(Na＋)＞ c(HX－) ＞ c(X－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
　　 2009年 山东济宁
　　 下列溶液中离子浓度关系正确的是（）
　　 B、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合
　　 2c(Na＋)=C(CH3COOH)＋C(CH3COO－)
　　 2009年 江苏镇江
　　 下列溶液中离子浓度关系一定正确的是（ ）
　　 C、等物质的量的一元弱酸HX与KX混合溶液中
　　 2c(K＋)=c(X－)＋c(HX)
　　 D、PH＝3的一元酸HX和PH＝11的一元碱M OH等体积混合
　　 c(M＋)=c(X－) ＞ c(H＋)=c(OH－)
　　 二、分析问题
　　 复杂问题总是由若干个简单复合而成的。离子浓度的比较不出以下三种简单的知识原型。
　　 1. 弱电解质部分电离影响离子浓度相对大小
　　 2. 可水解盐溶液中水解影响离子浓度相对大小
　　 3. 既有电离，又有水解双重影响
　　 如：CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，等物质的量的CH3COOH，CH3COONa分别由电离、水解影响。
　　 （1） CH3COOH溶液中
　　 据CH3COOH H＋＋CH3COO－
　　 有c(H＋) ＞C(CH3COO－) ＞c(OH－)
　　 （2）CH3COONa溶液中
　　 据CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
　　 有c(Na＋) ＞ C(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)
　　 （3）等物质的量的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中
　　 CH3COOHCH3COO－＋H－①
　　 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②
　　 ①式发现造成C(CH3COO－)增大，②式进行造成
　　 c(C3H3COO－)减少，我们知道此时电离程度大于水解程度。故
　　C(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
　　 可见，当溶液中只存在弱电解质电离因素时，总是c(H＋)(或c(OH－)) ＞C （酸根）（或C（弱碱阳离子）
　　 当溶液中只存在水电解盐因素时，总是C（未水解离子） ＞ C（水解离子）＞c(H＋)(或c(OH－)
　　 当溶液中水双重或多重因素影响时，以影响的主次为判断的依据。
　　 由此，我们来分析向10mL、0.1mol/l盐酸中逐渐加入0.1mol/l氨水的过程中，离子浓度的相对大小情况如下表。
　　 相同条件下，此过程适用于所有弱酸（碱）与强碱（酸）的中和的应，如上表滴加次序：
　　 （1）为抑制水解（2）为水解（3）电离与水解相互抑制（抑制程度相同）（4）为电离、水解相互抑制（一般以弱电解质电离为主）（5）为抑制电离。
　　 综上所述，电解质溶液中离子浓度的相对大小比较，其复杂性在于双重或多重因素影响，根据辩证法，只要我们抓住矛盾的主次，影响的主次，问题的解决会趋于明析性、层次性、规律性、科学性。
　　 参考文献：
　　 [1] 人教版新课标高中化学教材《必修1》《选修4》.
　　 [2] 人教版新课标高中化学教师用书.
　　 [3] 分析化学.高教出版社.
　　 [4] 无机化学.高教出版社.
　　 [5] 3年高考、2年模拟.学辅资料.

转载注明来源:https://www.xzbu.com/2/view-516369.htm