熟用化学守恒法 巧解2012高考题
作者 :  江宏伟

  守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合,反应前后组成物质的原子个数保持不变,即物质的质量始终保持不变,此即质量守恒。运用守恒定律,不纠缠过程细节,不考虑途径变化,只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态,从而达到速解、巧解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律,在化学变化中有各种各样的守恒,如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、能量守恒等等。如果能熟练巧妙地应用守恒规律,就是找到了打开化学之门的钥匙。
  现精选了2012年化学高考题作为例题解析,在2013年高考即将来临之际,以求对我们的广大考生有所帮助。
  一、元素守恒法
  质量守恒定律的内容,从宏观上阐述是:“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”;从微观领域阐述则是:“在一切化学反应中,反应前后原子的种类个数(物质的量)、原子质量前后没有变化,因此,质量守恒”。在一些多步复杂的化学过程中,虽然发生的化学反应多,但某些元素的物质的量始终没有发生变化,整个过程中元素守恒。
  例题 (2012・四川理综化学卷13)向27。2 Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0。 5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1。0 mol/L 的NaOH溶液1。0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39。2 g。下列有关说法不正确的是
  二、电子守恒法
  电子守恒,是指在氧化还原反应中氧化剂得到电子总数跟还原剂失电子总数必须相等,表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数相等。
  例题 (2012・海南化学卷6)将0。195 g锌粉加入到200 mL的0。100 mol・L-1 MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
  巧解 根据得失电子守恒,可得:1 mol CH4~8 mol e-~4 mol Cl2,故若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),生成4 L Cl2;电解池通过的电量为1 L 22。4 L/mol×8×9。65×104C・mol-1=3。45×104C(题 中虽然有两个燃料电池,但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算)。
  三、电荷守恒法
  溶液中存在能自由移动的带电的离子,但是溶液却不显电性,这是因为这些溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等,即“电荷守恒”。运用“电荷守恒法”可巧解一些化学问题。
  例题 (2012・海南化学卷11)25℃时,a mol・L-1一元酸HA与b mol・L-1 NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是

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