氧化还原反应说课(第一课时)

来源:用户上传      作者: 赵富强

　　一、说教材
　　（一）“氧化还原反应”安排在必修一第二章化学物质及其变化第三节，具有非常重要的意义。
　　1.必修一第一章是从化学实验方面展开化学科学，而第二章是从化学内容方面展开化学科学。氧化还原反应则是连接初高中化学的纽带和桥梁，它贯穿于中学化学教材的始终。
　　2.氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。通过这一节的学习，学生可以认识到氧化，还原这一对矛盾，既对立又统一，在教学过程中渗透了情感、态度、价值观的培养。
　　3.通过本节的学习过程可以看出，得失氧的角度分析氧化还原反应不够全面，化合价的升降才是关键，更具代表性，诱导学生深入分析本质――化合价的升降本质上是由于电子的转移，即透过现象看本质。
　　（二）教材的编排特点
　　1．从本节内容的整体安排来看，教材充分体现了由易到难，由浅入深的编排方法，符合学生的学情和认知规律。本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
　　2．在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握好氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着他们以后对化学的学习。
　　（三）重点和难点：本节的重点是从化合价的角度分析氧化还原反应。难点是氧化还原反应的实质。
　　1.重、难点的解决方法
　　（1）复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过剖析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转变一环扣一环地由表及里地显示反应的本质，从而形成氧化还原反应的概念。
　　（2）准确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。
　　（3）课堂上要有计划地留出充沛的时间给学生进行练习巩固，并在此进程中注重造就学生运用概念剖析问题和解决问题的能力。
　　2.疑点的解决方法
　　（1）氧化还原反应与化学反应基本类型的关系：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；对于化合反应、分解反应，看具体而定。
　　（2）氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的水平加以判定，一般说来，反应条件越复杂，反应越剧烈，则得失电子越难。例如：Mg和氧气反应比Al和氧气反应剧烈。
　　（3）元素价态与氧化性、还原性的关系：一般常见的处于最低价态的元素具有还原性；处于最高价的元素具有氧化性；而处于中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，但通常以一种性质为主，如S、Cl2以氧化性为主。
　　二、说教法
　　在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：
　　1.以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。
　　2.以知识有层次结构为基础，通过分析、讲解，让教师的认识转化为学生的认识。
　　3.以思维训练为核心，通过提问、讨论达到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。
　　4.多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，为此按照上面思路要突破难点，掌握重点，完成教学目的，并适时指导学生有关的学习方法，和将采用讲述，讲义等具有启发性的综合教学方法，把教师的认识结构转化为学生认识体系，培养训练学生的思维。
　　三、说学法
　　1．温故而知新
　　要掌握好本节内容，初中的化学基础必不可少。可针对学生的学情，适当地进行氧化还原反应的复习，以及元素化合价的复习。学生只有掌握了这些基础知识，在进一步学习过程中才会轻松，快乐。
　　2．自主探究
　　在本节的教学过程中，教师凭借学生的基础，即从得失氧的角度分析氧化还原反应，适时地引导学生变换角度，从化合价的角度重新分析，继而得出更全面的判断方法。学生必然会有疑问：为什么元素的化合价会变化？从而激发求知欲，进行更深入的探究。
　　3．分组交流与讨论
　　本节课的课堂形式采用分组讨论的形式，在讨论过程中教师可以参与其中，听取
　　意见，适当指导，有利于发现问题以及培养学生的创新精神和团队合作精神。
　　四、说教学程序
　　1．引课
　　俗话说，一个好的开头是成功的一半。因此，我想借助一个成语引入新课――“自相矛盾”。氧化还原就是化学当中的一对矛盾，既对立又统一。
　　2．过程
　　先请一名学生举出几个以前学过的化学方程式，从中挑出学生在初中化学学习中很熟悉的一个，如：H2+CuO=Cu+H2O，由学生凭借以前知识判断该反应的类型。变换角度探究，该反应中除了有得失氧的变化以外还有什么变化，学生很快可以发现化合价的变化情况。
　　（探究）各写出一个适合下列条件的有关化学方程式，并判定是否氧化还原反应：
　　（1）两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
　　（2）一种物资分解成两种物资；一种物资分解成三种物资。
　　（3）复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。
　　这时举几个四种基本反应类型里的化学反应进行练习，判断是否为氧化还原反应。随后由学生归纳出氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，并画出交叉分类示意图，做到一目了然，由此巩固强化了重点知识。
　　最后总结。
　　附：
　　板书设计：
　　第三节 氧化还原反应
　　一、氧化还原反应
　　1.概念：从得失氧分析，有得失氧的化学反应。
　　2.特征：从化合价的变化分析，凡是有化合价升降的化学反应。
　　3.本质：有电子的转移，电子的得失或共用电子对的偏移。
　　H2+CuO=Cu+H2O
　　得氧：H2氧化反应化合价升高失电子。
　　失氧：CuO还原反应化合价降低得电子。
　　4.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
　　作者单位：乌鲁木齐市第101中学

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